鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)價態(tài)目錄

鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)價態(tài)

什么情況下鐵反應(yīng)會生成二價鐵？

置換反應(yīng)中鐵顯幾價

鐵參加置換反應(yīng)反應(yīng)一定生成2價鐵溶液嗎

鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)價態(tài)

鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)時的價態(tài)取決于反應(yīng)條件和所用的試劑。

在一般的化學(xué)反應(yīng)中，鐵粉可以以兩種主要形式出現(xiàn)：三氧化二鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。其中，三氧化二鐵的鐵元素為+3價，四氧化三鐵的鐵元素為+2價和+3價。

在置換反應(yīng)中，鐵粉會與一種更活潑的金屬或非金屬物質(zhì)反應(yīng)，將其中的一種或多種元素置換出來。由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比許多金屬和非金屬物質(zhì)活潑，因此它可以與許多物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。

在置換反應(yīng)中，鐵粉的價態(tài)會發(fā)生變化。例如，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵粉從+2價變成+1價。而鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵粉從+2價變成+1價。

需要注意的是，具體的價態(tài)變化取決于反應(yīng)條件和所用的試劑。因此，在具體的化學(xué)反應(yīng)中，需要仔細(xì)考慮反應(yīng)條件和試劑的性質(zhì)來確定鐵粉的價態(tài)變化。收到你的喜歡啦收到你的喜歡啦

什么情況下鐵反應(yīng)會生成二價鐵？

Fe的到底如何變化：

1、鐵在置換反應(yīng)中，都生成二價鐵：

如：Fe+2HCI=FeCL2+H2

Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu

2、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是相互交換成分，化合價不變。

所以，原來幾價，反應(yīng)后還是幾價。

如：Fe2O3+6HCL=2FeCL3+3H2O

FeCI2 + 2AgNO3 =2 AgCI↓ + Fe(NO3)2

3、還有兩種情況很特殊，遇到強(qiáng)氧化劑時生成三價鐵

2Fe+3CI2 點(diǎn)燃 2FeCI3 CI2是強(qiáng)氧化劑

4、鐵的化合價還有一種情特殊況

3Fe +2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 中鐵的化合價特殊，氧-2價，鐵一個+2價兩個+3價，平均價態(tài)為8/3價。

。

。

四氧化三鐵可以寫成是FeO*Fe2O3

置換反應(yīng)中鐵顯幾價

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答：鐵作反應(yīng)物一般從0價到+2價，作生成物一般從+2價到0價。

+3價的鐵一般發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

鐵參加置換反應(yīng)反應(yīng)一定生成2價鐵溶液嗎

高中階段鐵發(fā)生的這種置換反應(yīng)是生成2價鐵的，因?yàn)辂}溶液氧化性不夠強(qiáng)。

鐵的外圍電子排布決定了2價鐵3D軌道半充滿，較穩(wěn)定。

但是鐵和氯氣的化合反應(yīng)生成的是3價鐵，是因?yàn)槁葰獾难趸院軓?qiáng)。