氯和大量鐵粉的反應是典型的氧化還原反應。在這個反應中氯作為氧化劑

鐵作為還原劑。

我們必須明確氯和鐵的反應中化合價的變化。氯在反應前為0價(氯分子Cl)，反應后為1價(氯化物)。反應前的鐵是0價(因為是鐵粉)，反應后變成2價和3價(因為變成鐵的氯化物)。

因為在這個特定的反應中鐵會過剩，所以與生成的氯化鐵(FeCl)進一步反應生成氯化亞鐵(FeCl)。這是因為鐵具有還原性，可以將氯化鐵的鐵離子(Fe3)還原為鐵離子(Fe2)。

因此，如果在氯中加入大量鐵粉，就會發(fā)生如下反應。

2fe 3cl→2fecl(初始反應)

過量的鐵會繼續(xù)和氯化鐵反應。

Fe 2fecl→3fecl(還會進一步反應)

綜合兩個反應，可以得到氯和鐵粉的合計反應式。

3fe 2cl→2fecl

Fe 2FeCl→3FeCl(進一步)。

6fe 4cl→6fecl(總反應，但通常簡化為2fe 3cl→2fecl。

但是，需要注意的是，實際上很多時候只寫最終產(chǎn)物的氯化亞鐵。過量的鐵可以保證反應完全進行到那個程度。更普遍的說法是:

2fe 3cl→2fecl(實際反應如下)

2fe 3cl→2fecl(存在過量鐵時發(fā)生反應)

這里有一點需要注意:如果鐵過剩，那么最終生成物不是氯化鐵，而是氯化亞鐵。最終的反應方程式是這樣的

2fe 3cl→2fecl(鐵過剩時的正確總反應)。